Osmolaridad

Osmolaridad

La osmolaridad es la medida usada por farmacéuticos, médicos y biólogos para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro en vez de en moles/litro como se hace en química) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad (véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes tambien a algunas sustancias especificas.[1]

Ejemplos

La osmolaridad normal de los fluidos corporales es de 300 miliosmoles (0,3 osmoles) por litro de solución, similar a una solución al 0,9% de NaCl.

Una solución o disolución de NaCl 0,1 M daría 0,1 moles de Na+ y 0,1 moles de Cl– por litro, siendo su osmolaridad 0,2. Si esa disolución se inyecta a un paciente sus células absorberían agua hasta que se alcanzase el equilibrio, provocando una variación en la presión sanguínea.

osmolaridad sanguínea (mOsm/L) = 2 Na+ + K+ + Glucemia (mg/dL)/18 + BUN (mg/dl)/2,8

Véase también

Referencias

  1. ↑ Med.Javeriana.edu.com (Manual de laboratorio: Función renal).

Wikimedia foundation. 2010.

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  • osmolaridad — {{＃}}{{LM O46175}}{{〓}} {{［}}osmolaridad{{］}} ‹os·mo·la·ri·dad› {{《}}▍ s.f.{{》}} Concentración total de sustancias en disolución: • La osmolaridad del agua salada es superior cuanto mayor es la cantidad de sal disuelta.{{○}} …   Diccionario de uso del español actual con sinónimos y antónimos

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