Óxido de carbono (II)

Óxido de carbono (II)

Óxido de carbono (II)

Structure of the carbon monoxide moleculeSpace-filling model of the carbon monoxide molecule
Óxido de carbono (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de carbono (II)
General
Otros nombres Monóxido de carbono
Fórmula semidesarrollada CO
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS 630-08-0
Número RTECS FG3500000
Propiedades físicas
Estado de agregación Gas
Apariencia incoloro
Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar 28,0 g/mol
Punto de fusión 68 K (-205,15 °C)
Punto de ebullición 81 K (-192,15 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0,0026 g en 100 g de agua
Compuestos relacionados
Óxidos de carbono Óxido de carbono (IV)
Termoquímica
ΔfH0gas –110,53 kJ/mol
S0gas, 1 bar 197,66 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
4
0
 
Temperatura de autoignición 882 K (609 °C)
Número RTECS FG3500000
Riesgos
Ingestión Puede causar vómito y diarrea.
Inhalación Muy peligroso, puede ser fatal.
Piel Inhalación puede causar lesiones cutáneas. Evitar contacto con líquido criogénico.
Ojos Inhalación puede causar problemas a largo plazo en la visión.
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Exenciones y referencias

El óxido de carbono (II) o monóxido de carbono cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefones y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas u hornallas de la cocina o los calentadores a kerosina, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos detenidos con el motor encendido también lo despiden.

Contenido

Intoxicación

Artículo principal: Intoxicación por óxido de carbono (II)
Indicador de óxido de carbono (II) en un garaje.

Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el óxido de carbono (II) puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre. Una vez respirada una cantidad bastante grande de óxido de carbono (II) (teniendo un 75% de la hemoglobina con óxido de carbono (II)) la única forma de sobrevivir es respirando oxígeno puro. Cada año un gran número de personas pierde la vida accidentalmente debido al envenenamiento con este gas. Las mujeres embarazadas y sus bebés, los niños pequeños, las personas mayores y las que sufren de anemia, problemas del corazón o respiratorios pueden ser mucho más sensibles al óxido de carbono (II). Los efectos son los siguientes:

CONCENTRACIÓN EN AIRE EFECTO
55 mg/m3 (50 ppm) TLV-TWA
0,01 % Exposición de varias horas sin efecto
0,04 - 0,05 % Exposición una hora sin efectos
0,06 - 0,07 % Efectos apreciables a la hora
0,12 - 0,15 % Efectos peligrosos a la hora
165 mg/m3 (1500 ppm) IPVS
0,4 % Mortal a la hora

Historia

El óxido de carbono (II) fue descubierto por el químico francés de Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque. Erróneamente creyó que se trataba de hidrógeno porque generaba una llama de color azul. Más tarde en 1800, el químico inglés William Cruikshank comprobó que dicho compuesto contenía carbono y oxígeno.

Las propiedades tóxicas del CO fueron investigadas en profundidad por el físico francés Claude Bernard en 1846. Envenenando perros con el gas detectó que su sangre se tornaba más rojiza y brillante en todos los tejidos.

Durante la Segunda Guerra Mundial, el óxido de carbono (II) fue usado en los motores de los vehículos ya que escaseaba la gasolina. Se introducía carbon mineral o vegetal y el óxido de carbono (II) generado por gasificación alimentaba al carburador. El CO también fue usado como un método de exterminio durante el Holocausto en los campos de concentración Nazis.

Fuente

Enlaces externos

Obtenido de "%C3%93xido de carbono (II)"

Wikimedia foundation. 2010.

Игры ⚽ Поможем написать реферат

Mira otros diccionarios:

  • Óxido de carbono (IV) — Saltar a navegación, búsqueda …   Wikipedia Español

  • Óxido de azufre (IV) — Saltar a navegación, búsqueda Ó …   Wikipedia Español

  • óxido — sustantivo masculino 1. Área: química Combinación de un elemento, metálico o no, con oxígeno: óxido de carbono. Los gases nobles no pueden formar óxidos. 2. (no contable) Capa que forma la combinación de un elemento, metálico o no, con el oxígeno …   Diccionario Salamanca de la Lengua Española

  • Óxido — (Del gr. oxys, ácido.) ► sustantivo masculino 1 QUÍMICA Compuesto que resulta de la combinación de un cuerpo con el oxígeno. 2 QUÍMICA Capa rojiza que se forma en las superficies metálicas que están al aire libre debido a la humedad o a otros… …   Enciclopedia Universal

  • Carbono — Boro ← Carbono → Nitrógeno   …   Wikipedia Español

  • Óxido de calcio — «Cal» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Cal (desambiguación). Óxido de calcio …   Wikipedia Español

  • Óxido de cobre (II) — General Nombre (IUPAC) sistemático Óxido de cobre (II) Otros nombres …   Wikipedia Español

  • Óxido de nitrógeno (I) — Óxido de nitrógeno (I) …   Wikipedia Español

  • Óxido de cerio (IV) — Óxido de cerio (IV) …   Wikipedia Español

  • Óxido de cerio (III) — General Nombre sistemático Óxido de cerio (III) Otros nombres Trióxido de dicerio Apariencia Polvo verde lima …   Wikipedia Español

Compartir el artículo y extractos

Link directo
Do a right-click on the link above
and select “Copy Link”