- Isoelectronicidad
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Se dice que dos o más entidades moleculares (átomos, moléculas, iones) son isoelectrónicos entre sí, si es que tienen el mismo número de electrones de valencia y la misma estructura (número y conectividad de átomos), sin importar la naturaleza de los elementos involucrados.
Ejemplos
El átomo de N y el ion radical cationes K+, Ca2+, y Sc3+, los aniones Cl−, S2−, y P3− son todos isoelectrónicos con el átomo de Ar. En tales casos monoatómicos, hay una clara tendencia en el tamaño de tales especies, con radio atómico decreciente a medida que la carga se incrementa.
El CO, N2 y NO+ son isoelectrónicos porque cada uno tiene 2 núcleos y 10 electrones de valencia (4+6, 5+5, and 5+5, respectivamente).
La molécula sin carga zwitterión CH2=N+=N- son isoelectrónicos.
La CH3COCH3 y electrones de valencia, pero la conectividad de los átomos es diferente: en el primero, ambos grupos metilo (CH3) están unidos al átomo de carbono del grupo carbonilo (CO), formando una estructura trigonal plana: H3C-C(=O)-CH3; la estructura de la segunda molécula es angular: H3C-N=N-CH3, y sus grupos metilo no están conectados al mismo átomo de nitrógeno.
Se considera que los aminoácidos cisteína y serina también son isoelectrónicos.
Referencias
Véase también
- Átomo
- Molécula
- Ion
- Electrón
- Configuración electrónica
- Teoría del enlace de valencia
- Teoría del orbital molecular
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