Constante de disociación

La Constante de disociación o K_d es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.

Si un compuesto de formula A_xB_y se disocia según la reacción

$\mathrm{A}_{x}\mathrm{B}_{y} \rightleftharpoons x\mathrm{A} + y\mathrm{B}$

la constante de disociación K_d se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro):

$K_{d} = \frac{[A]^x \times [B]^y}{[A_x B_y]}$

A menudo, la constante de disociación también se formula por pK_d siendo

pK_d = -log(K_d).

Constante de disociación del agua

Artículo principal: Autoionización del agua

Dependencia de la temperatura de la constante de ionización del agua a 25 MPa.

Un ejemplo ilustrativo es el de la disociación espontánea del agua. La constante de disociación del agua, expresada por K_w, es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotolisis:

$2H_2 O \rightleftharpoons OH^- + H_3 O^+$

Los productos de ésta reacción son los iones oxonio (o iones hidronio) y los hidroxilos. En el estado de equilibrio químico, y en el caso de disoluciones diluidas, el K_w corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de una temperatura de 25°C, cumplen la relación:

K_w = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

y

pK_w = -log(K_e) = 14

Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en una relación de concentraciones acorde con la K_w específica a cada temperatura.