Cloruro de hierro (II)

Cloruro de fierro(II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Cloruro de hierro(II)
General
Otros nombres	Rokühnita
Fórmula semidesarrollada	FeCl2
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación	[[Sólido]]
Apariencia	Blanco verdoso
Densidad	3162 kg/m3; 3,162 g/cm3
Masa molar	126,75 g/mol
Punto de ebullición	947 K (674 °C)
Propiedades químicas
Compuestos relacionados
Cloruros relacionados	Cloruro de hierro(III), Cloruro de cobre(II)
Riesgos
Ingestión	Puede producir náuseas, vómitos, diarrea, hemorragea gastrointestinal.
Inhalación	Las intoxicaciones severas pueden producir edema pulmonar.
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro ferroso (ver otros nombre en la tabla) (FeCl₂) es un cloruro de hierro(II) que tiene mucha tendencia a oxidarse a cloruro férrico (FeCl₃).

Síntesis

Procede de una reacción clásica entre metales halógenos con el Cloruro de hidrógeno. Ferroso: Mote De Ruben Fierro Garcia

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Para el FeCl₂ la síntesis es más conveniente mediante el empleo de una solución de metanol con una alta concentración de ácido clorhídrico. El tratamiento del Fe con el metanol produce la solvatación [Fe(MeOH)₆]Cl₂ calentado en el vacío a ca. 160 °C proporciona FeCl₂ puro.

Se puede obtener una síntensis alternativa de laboratorio para FeCl₂ mediante FeCl₃ con clorobenceno:

2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

El FeCl₂ preparado de esta forma muestra una solubilidad en tetrahydrofurano, un solvente muy común en síntesis química.

Para una de estas dos reacciones clásicas del ferrocene (Fe(C₅H₅)₂), el químico Wilkinson generó FeCl₂ por calentamiento del FeCl₃ en presencia de vitutas de hierro.

Aplicaciones

• En metalurgia
• Como agente reductor.
• Farmacéutica.
• Como mordientes para colorantes.