Óxido de potasio

Óxido de potasio
Nombre (IUPAC) sistemático
Óxido de potasio
General
Fórmula molecular	n/d
Identificadores
Número CAS	n/d
Propiedades físicas
Apariencia	amarillo pálido
Masa molar	94,196 g/mol
Propiedades químicas
Riesgos
Corrosivo, explota con el agua
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

Óxido de potasio es un compuesto químico iónico formado por potasio y oxígeno. Es un sólido amarillo a temperatura y presión ambiente. Es un compuesto raro ya que es altamente reactivo. Algunos productos comerciales, como fertilizantes y cementos, tienen un pequeño porcentaje que también se escribe como K₂O.

Producción

El óxido de potasio se produce por la reacción del oxígeno y el potasio. Esta reacción genera peróxido de potasio: K₂O₂. Tratando el peróxido con potasio se produce el óxido:^[1]

K₂O₂ + 2 K → 2 K₂O

Alternativamente y de forma más conveniente, K₂O es sintetizado por calor a partir del nitrato potásico con potasio metálico.:

2 KNO₃ + 10 K → 6 K₂O + N₂

El hidróxido de potasio no puede deshidratarse para producir el óxido.

Reacciones y propiedades

K₂O es un óxido básico que reacciona violentamente con agua para formar el hidróxido de potasio. Es muy delicuescente y es capaz de absorber el agua del aire atmosférico, iniciando una reacción violenta.

Fertilizantes

Aunque se usa en las etiquetas de los fertilizantes, en realidad no hay óxido de potasio propiamente dicho en los fertilizantes, recordemos que si fuera así estallarían las bolsas. El potasio se encuentra en las formas de cloridio de potasio, sulfato de potasio y carbonato de potasio. Las bolsas se etiquetan por el equivalente en peso de óxido de potasio que sería igual al potasio de la bolsa.

1. ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.