- Perclorato de sodio
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Perclorato de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático Perclorato de sodio General Otros nombres Perclorato sódico Fórmula estructural Estructura en Jmol Fórmula molecular NaClO4 Identificadores Número CAS 7601-89-0 PubChem ChemSpider 22668 Número RTECS SC9800000 Propiedades físicas Estado de agregación Sólido Apariencia Polvo o cristales blanco Densidad 2499.4 kg/m3; 2,4994 g/cm3 Masa molar 122,44 g/mol Punto de descomposición 755,15 K ( °C) Estructura cristalina Rómbica Propiedades químicas Solubilidad en agua 209.6 g/100 ml Compuestos relacionados Otros aniones cloruro de sodio
hipoclorito de sodio
clorito de sodio
clorato de sodioOtros cationes Perclorato de amonio
Perclorato de litio
Perclorato de potasio
Perclorato de cesioÁcido generador Ácido perclórico Termoquímica ΔfH0sólido −382,75 kJ/mol S0sólido 142,26 J·mol-1·K-1 Peligrosidad Punto de inflamabilidad 673 K (400 °C) NFPA 704 
022Frases R R9 R22 Frases S (S2) S13 S22 S27 Número RTECS SC9800000 Riesgos Ingestión Enjuagar la boca, atención médica. Inhalación Tos, dolor de garganta. Dar aire limpio, reposo, atención médica. Piel Enrojecimiento. Quitar ropas contaminadas, lavar con agua y jabón. Ojos Enrojecimiento, dolor. Enjuagar varios minutos con abundante agua, atención médica. Más información Punto de fusión del monohidrato: 130 °C Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referenciasEl perclorato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaClO4. Es la más soluble de las sales de perclorato comunes. Es un sólido cristalino blanco e higroscópico que es altamente soluble en agua y en alcohol. Usualmente se presenta como el monohidrato, que tiene una estructura cristalina rómbica.[cita requerida]
Su calor de formación es −382.75 kJ mol−1.[1]
Contenido
Usos
El perclorato de sodio es el precursor de muchas otras sales de perclorato, tomando en ocasiones ventaja de su baja solubilidad relativa al NaClO4 (209 g/100 ml a 25 °C). El ácido perclórico es hecho tratando el NaClO4 con HCl.
El NaClO4 encuentra solo un uso mínimo en pirotecnia debido a que es higroscópico; para este fin son preferidos los percloratos de amonio y de potasio. Estas sales son preparadas por doble descomposición a partir de una disolución de perclorato de sodio y cloruros de potasio o de amonio.
Aplicaciones de laboratorio
El NaClO4 tiene una variedad de usos en el laboratorio, usualmente como un electrolito no reactivo. por ejemplo, es usado en la extracción estándar de ADN y reacciones de hibridación en biología molecular.
Producción
El perclorato de sodio es producido por oxidación anódica del clorato de sodio, no cloruro de sodio, en un electrodo de platino.[2]
- ClO3− + H2O → ClO4− + H2
Véase también
Enlaces externos
Referencias
- ↑ WebBook para el NaClO4
- ↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi 10.1002/14356007.a06_483
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- Compuestos de sodio
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