Sulfato de zinc

Sulfato de zinc
Zn2+ +
Nombre (IUPAC) sistemático
Tetraoxosulfato (VI) de zinc
General
Otros nombres	Vitriolo blanco Goslarita Vitriolo de Goslar Caparrosa blanca
Fórmula semidesarrollada	ZnSO4 (anhidro) ZnSO4.ZnSO4.ZnSO4.ZnSO4
Identificadores
Número CAS	7733-02-0 (sal anhidra) 7446-19-7 (monohidrato) 13986-24-8 (hexahidrato) 7446-20-0 (heptahidrato)
Propiedades físicas
Estado de agregación	Sólido
Apariencia	Polvo blanco cristalino, inodoro.
Densidad	3,74×10³ (anhidro) kg/m3; 1,957 (Heptahidrato)[1] g/cm3
Masa molar	161,454 (anhidro) 287,55 (heptahidrato) g/mol
Punto de fusión	373 K (100 °C)
Punto de ebullición	Se descompone por encima de 773 K (500 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Muy soluble en agua. Soluble en metanol y glicerol. Ligeramente soluble en etanol
Termoquímica
ΔfH0sólido	-982,8 kJ/mol
S0sólido	110.5 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
Frases R	R22- Nocivo por ingestión. R41- Riesgo de lesiones oculares graves. R50- Muy tóxico para los organismos acuáticos. R53 Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.
Frases S	S2- Manténgase fuera del alcance de los niños. S22- No respirar el polvo. S26- En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. S39- Úsese protección para los ojos/la cara. S46- En caso de ingestión, acúdase inmediatamente al médico y muéstrele la etiqueta o el envase. S60- Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos. S61- Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de datos de seguridad.
Riesgos
Ingestión	Nocivo leve. Dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea. Irritaciones en la boca y tracto digestivo. Daño a los riñones. Pancreatitis. En casos extremos, convulsiones, variaciones de presión y coma. Dosis letal humano: 180 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).
Inhalación	Irritaciones en el tracto respiratorio. Tos y dificultad respiratoria.
Piel	Irritaciones. Enrojecimiento, picazón y dolor.
Ojos	Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.
LD50	DL50 (oral - rata): 2949 mg/kg (Zinc Sulfato Anhidro).
Más información	Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El sulfato de zinc, vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es un compuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO₄, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.

Formas hidratadas y anhidra

Suele presentarse como sal heptahidratada, ZnSO₄·7H₂O. A 30 °C pierde una molécula de agua y se transforma en ZnSO₄·6H₂O.^[2] A 70 °C pierde otras cinco moléculas de agua y se transforma en ZnSO₄·H₂O. Finalmente, a 280 °C pierde la última molécula de agua y se transforma en la sal anhidra.^[3]

Obtención

En la Naturaleza se presenta formando parte del mineral goslarita (heptahidrato), conocido también como "vitriolo blanco" y de la bianchita (hexahidrato). Puede prepararse por reacción de zinc o del óxido de zinc con ácido sulfúrico en disolución acuosa.

$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2}$

$\mathrm{ZnO + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}$

O por oxidación enérgica del sulfuro de zinc, componente de la blenda.

$\mathrm{ZnS + 2 \ O_2 \longrightarrow ZnSO_4}$.

También puede prepararse añadiendo zinc sólido a disoluciones de sulfato de cobre (II) o sulfato de hierro (II).

$\mathrm{Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu}$.

$\mathrm{Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe}$.

Usos

Se usa como suplemento de zinc en la alimentación animal, para preparar abonos y sprays agrícolas. ZnSO₄·7H₂O se usa en fabricación de litopón (blanco de zinc), y rayón (seda artificial), como conservante de madera, como electrolitos para plateado con cinc (cincado), como mordiente de coloración, para preservar pieles y cuero, y en Medicina, como astringente y emético.

Una disolución acuosa de sulfato de zinc resulta efectiva para eliminar musgo de los pavimentos y suelos. ^[4]

Se han referido usos del sulfato de zinc para enmascarar las pruebas y análisis antidroga porque actúa como quelante de las moléculas, retirándolas de la orina.^[5]

Enlaces externos

• Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del sulfato de zinc.
• [4] http://www.chemblink.com/products/7733-02-0.htm
• [5] Extracto delmanual Merck, consultado en http://www.hbci.com/~wenonah/hydro/znso.htm

Referencias

1. ↑ BGIA GESTIS: Base de datos de sustancias peligrosas; ZVG=1440. Consultado en [1] el 11 de Abril de 2008
2. ↑ Zinc Sulfate
3. ↑ Kaye and Laby. Table of physical and chemical constants. National Physical Laboratory
4. ↑ http://bryophytes.science.oregonstate.edu/page24.htm [2]
5. ↑ http://www.totse.com/en/drugs/legal_issues_of_drug_use/urinetst.html [3]